根據(jù)公式
可以看出，溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ（）
A.與溫度無關(guān)
B.與濃度有關(guān)
C.與濃度無關(guān)
D.與反應(yīng)式書寫無關(guān)
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已知下列反應(yīng)的原電池電動(dòng)勢(shì)為0.46V，且Zn2+/Zn的E〇（Zn2+/Zn）=-0.76V，則氫電極溶液中的pH為（）
Zn（s）+2H+（xmol.dm-3）→Zn2+（1mol.dm-3）+H2（100kPa）
A.10.2
B.2.5
C.3
D.5.1
已知下列反應(yīng)均按正方向進(jìn)行：
由此判斷下列幾個(gè)氧化還原反應(yīng)電對(duì)的電極電勢(shì)代數(shù)值從大到小的排列順序是下列哪一項(xiàng)？（）
A.A
B.B
C.C
D.D
根據(jù)下列反應(yīng)構(gòu)成原電池，測(cè)得它的E〇=0.445V，已知E〇（I2/I）為0.535V，則電對(duì)S4O62-/S2O32-為（）
A.-0.090V
B.0.980V
C.0.090V
D.-0.980V
由電極反應(yīng)Cu+e-→CuE〇 （Cu2+/Cu）=+0.34V
推測(cè)電極反應(yīng)2Cu2Cu2++4e-的E〇（Cu2+/Cu）值為下列哪一項(xiàng)（）
A.-0.68V
B.+0.68V
C.-0.34V
D.+0.34V
A.Hg2+
B.MnO4-
C.Cr2O2-
D.Cl2
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