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問答題 計算下列NH₃和NH₄Cl組成的不同pH的緩沖溶液的[NH₃]/[NH₄⁺]緩沖比。已知pK_b= 4.75。
（1）pH = 9.00；
（2）pH = 8.80；
（3）pH = 10.00；
（4）pH = 9.60。

1.問答題0.20 mol·L^-1NH₃ 和 0.10 mol·L^-1 NH₄Cl組成的緩沖溶液的pH為多少？已知pK_b = 4.75。

2.問答題 已知下列弱酸pK_a，試求與NaOH配制的緩沖溶液的緩沖范圍。
（1）硼酸（H₃BO₃）的pK_a=9.27；
（2）丙酸（CH₃CH₂COOH）的pK_a=4.87；
（3）磷酸二氫鈉（NaH₂PO₄）的pK_a=7.21；
（4）甲酸（HCOOH）pK_a=3.75。

3.問答題試以KH₂PO₄-Na₂HPO₄緩沖溶液為例，說明為何加少量的強酸或強堿時其溶液的pH值基本保持不變。

4.問答題什么是緩沖溶液？什么是緩沖容量？決定緩沖溶液pH和緩沖容量的主要因素各有哪些？

5.問答題在H₂CO₃ 和HCl混合溶液中，已知H₃O ⁺濃度為0.10 mol·L^-1， H₂CO₃的濃度0.020 mol·L^-1，求該溶液的CO₃^2-濃度。