如圖在毛細(xì)管里裝入潤濕性液體，當(dāng)毛細(xì)管左端加熱時(shí)，則管內(nèi)的潤濕性液體將（）
A.向左移動
B.向右移動
C.不發(fā)生移動
D.因失去平衡而左右來回移動
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Langmuir吸附等溫式為
，其中Γ∞為飽和吸附量，b為吸附系數(shù)。當(dāng)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來計(jì)算Γ∞及b時(shí)，常將方程改變成直線方程形式。則（）
A.直線斜率為Γ∞、截距為b
B.直線斜率為1/Γ∞、截距為1/b
C.直線斜率為1/Γ∞、截距為b
D.直線斜率為1/Γ∞b、截距為1/Γ∞
A.溫度
B.壓力
C.組成
D.表面積
A.大于平面液體的蒸氣壓
B.小于平面液體的蒸氣壓
C.大于或小于平面液體的蒸氣壓
D.都不對
A.過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致
B.過熱液體形成的原因是新相種子——小氣泡的附加壓力太小
C.飽和溶液陳化，晶粒長大是因?yàn)樾【ЯＨ芙舛缺却缶Я５娜芙舛刃?br />
D.人工降雨時(shí)在大氣中撒入化學(xué)物質(zhì)的主要目的是促進(jìn)凝結(jié)中心的形成
A.固體表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小
B.溶液表面的吸附量大，固體表面的吸附量小
C.溶液表面可以產(chǎn)生負(fù)吸附，固體表面不產(chǎn)生負(fù)吸附
D.固體表面的吸附與壓力有關(guān)，溶液表面的吸附與壓力無關(guān)
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？