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問答題用酸堿滴定法測定工業(yè)硫酸的含量，稱取硫酸試樣1.8095g，配成250mL的溶液，移取25mL該溶液，以甲基橙為指示劑，用濃度為0.1233mol/L的NaOH標準溶液滴定，到終點時消耗NaOH溶液29.42mL，試計算該工業(yè)硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

1.問答題黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)約為36%，用重量法測定硫，欲得0.80g左右的BaSO₄沉淀，問應(yīng)稱取質(zhì)量為若干克？（BaSO₄的相對分子量為233.4，S的原子量為32.06）

2.問答題 已知HAc的pKa=4.74，NH₃·H₂O的pKb=4.74。計算下列各溶液的pH值：
（1）0.10mol∙L^-1HAc
（2）0.10mol∙L^-1NH₃·H₂O
（3）0.15mol∙L^-1NH₄Cl

3.問答題分析天平的每次稱量誤差為0.1mg，稱樣量分別為0.05g、0.2g和1.0g時可能引起的相對誤差各為多少？這些結(jié)果說明什么問題？

4.問答題稱取含鈣試樣0.2000g，溶解后轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，稀釋至標線。吸取此溶液25.00mL，以鈣指示劑為指示劑，在pH=12.0時用0.02000mol/LEDTA標準溶液滴定，消耗EDTA19.86mL，求試樣中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

5.問答題稱取草酸鈉基準物質(zhì)0.2178g，標定KMnO₄溶液的濃度，用去25.48mL，計算KMnO₄濃度。M（Na₂C₂O₄）=134.00g/mol

摩爾比為5:2，所以