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問答題如果一反應(yīng)的活化能為117.15kJ˙mol^-1，問在什么溫度時反應(yīng)的速率常數(shù)k′的值是400K速率常數(shù)k的值的2倍？

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1.問答題 對于制取水煤氣的下列平衡系統(tǒng)：C（s）+H₂O（g）===CO（g）+H₂（g），Δ_rH_m^Θ>0。問：
（1）欲使平衡向右移動，可采取哪些措施？
（2）欲使正反應(yīng)進行得較快且較完全（平衡向右移動）的適宜條件如何？這些措施對K^Θ及k（正）、k（逆）的影響各如何？

參考答案：（1）增加H₂O（g）的分壓（或濃度）；減少CO（g）、H₂（g）的分壓（或...

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2.問答題 研究指出下列反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)為基元反應(yīng)：
2NO（g）+Cl₂（g）→2NOCl（g）
（1）寫出該反應(yīng)的速率方程；
（2）該反應(yīng)的總級數(shù)是多少？
（3）其他條件不變，如果將容器的體積增加到原來的2倍，反應(yīng)速率如何變化？
（4）如果容器體積不變而將NO的濃度增加到原來的3倍，反應(yīng)速率又將怎樣變化？

參考答案：

（1）v=kc（NO）²c（Cl）₂
（2）（2+1）=3
（3）反應(yīng)的初速率為原來的1/8倍
（4）反應(yīng)的初速率為原來的9倍

3.問答題 在一定溫度和壓強下，某一定量的PCl₅氣體體積為1L，此時PCl₅已經(jīng)有50%離解為PCl₃和Cl₂，試判斷在下列情況下，PCl₅的離解度是增加還是減少？
（1）減少壓強，使PCl₅的體積變?yōu)?L；
（2）保持壓強不變，加入氮氣，使體積增加至2L；
（3）保持體積不變，加入氮氣，使壓強增加1倍；
（4）保持壓強不變，加入氯氣，使體積變?yōu)?L；
（5）保持體積不變，加入氯氣，使壓強增加1倍。

參考答案：

（1）增加
（2）增加
（3）不變
（4）減小
（5）減小

4.問答題 在308K和總壓強100kPa時，N₂O₄有27.2%分解為NO₂。
（1）計算反應(yīng)N₂O₄（g）===2NO₂（g）的K^Θ；
（2）計算308K，總壓強增加1倍時，N₂O₄的離解百分率；
（3）從計算結(jié)果說明壓強對平衡移動的影響。

參考答案：

5.問答題求化學(xué)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）⇋2SO₃（g）在600K時的平衡常數(shù)K^Θ。

參考答案：