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判斷題電極電勢的數(shù)值與電池反應中化學計量數(shù)的選配及電極反應的方向無關，平衡常數(shù)的數(shù)值也與化學計量數(shù)無關。

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1.判斷題凡是氧化數(shù)降低的物質都是還原劑。

2.問答題 計算下列反應的平衡常數(shù)，并判斷反應進行的方向（設各反應物質的濃度均為lmol˙L^-1）。
（1）[Cu（NH₃）₄]²⁺===[Zn（NH₃）₄]²⁺+Cu²⁺
（2）PbCO₃（s）+S^2-===PbS（s）+CO₃^2-

參考答案：

3.問答題已知：[Zn（CN）₄]^2-的K_f=5.0×10¹⁶，ZnS的K_sp=2.93×10^-25。在0.010mol˙L^-1的[Zn（CN）₄]^2-溶液中通入H₂S至[S^2-]=2.0×10^-15mol˙L^-1，是否有ZnS沉淀產生？

參考答案：

4.問答題某溶液中含有Fe³⁺和Zn²⁺，濃度均為0.050mol˙L^-1，若欲將兩者分離，應如何控制溶液的pH。

參考答案：

所以適宜的pH值范圍是：2.45≤pH≤6.19。

5.問答題 將Pb（NO₃）₂溶液與NaCl溶液混合，設混合液中Pb（NO₃）₂的濃度為0.20mol˙dm^-3，問：
（1）當在混合溶液中Cl^-的濃度等于5.0×10^-4mol˙L^-1時，是否有沉淀生成？
（2）當混合溶液中Cl^-的濃度多大時，開始生成沉淀？
（3）當混合溶液中Cl^-的濃度為6.0×10^-2mol˙L^-1時，殘留于溶液中Pb²⁺的濃度為多少？

參考答案：