A.Q=0
B.W=0
C.U=0
D.H=0
E.Cp=0
F.CV=0
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A.ΔrHθm就是CO2（g）的生成焓ΔfHθm
B.ΔrHθm就是C（石墨）的燃燒焓
C.ΔrHθm=ΔrUθm
D.ΔrHθm>ΔrUθm
A.石墨；CH4
B.CO2；石墨
C.CH4 ；石墨
D.金剛石；石墨
A.SO
B.SO2
C.SO3
D.S
A.= 0；不存在
B.= CV （T2－T1）；不存在
C.不存在；難以確定
D.難以確定；= 0
A.H > U
B.H < U
C.H = U
D.不能確定
最新試題
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現象？
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。