A.一定不變
B.不一定改變
C.一定降低
D.一定升高
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A.一般特性
B.各向同性特征
C.依數(shù)性特征
D.等電子特性
A.p/RT
B.RT/p
C.1/RT
D.RT
A.低于150kJ•mol-1
B.高于150kJ•mol-1
C.等于150kJ•mol-1
D.無法確定
A.大于零
B.小于零
C.零
D.無法確定
A.S（純鐵）>S（碳鋼）
B.S（純鐵）=S（碳鋼）
C.不能確定
D.S（純鐵） < S（碳鋼）
最新試題
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？