已知水(H2O,l)在100℃的摩爾蒸發(fā)焓△vapHm=40.668kJ·mol-1,水和水蒸氣在25~100℃的平均摩爾定壓熱容分別為和Cp,m(H2O,g)=33.76J·mol-1·K-1。求在25℃時(shí)水的摩爾蒸發(fā)焓。
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A.ΔH=ΔU
B.ΔA<0
C.ΔS>0
D.熱容C=0
A.ΔA>ΔG
B.ΔA<ΔG
C.ΔA=ΔG
D.無確定關(guān)系
最新試題
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng),其半衰期與起始濃度成反比,在水中的水解反應(yīng),其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤,卻相互矛盾?;瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
在25℃時(shí),電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
298.2K,對(duì)恒容氣相反應(yīng)A(g)+B(g)→3C(g)進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A(g)的初始?jí)毫?.001pΘ,B(g)的初始?jí)毫閜Θ時(shí),根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線,且A(g)反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A(g)和B(g)的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ,用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。(1)如果反應(yīng)的速率方程可表示為,求α、β值。(2)求反應(yīng)的速率常數(shù)k。(3)如果A(g)和B(g)的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ,求反應(yīng)的半衰期t1/2。
對(duì)于可逆電池,溫度系數(shù)大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
水蒸氣蒸餾時(shí),餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水,則()。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應(yīng)為:,假定反應(yīng)機(jī)理為:(1)試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時(shí)速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng),已知,試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖(I為溶液的離子強(qiáng)度)。
夏季有時(shí)久旱無雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是()。