A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②⑤
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A.二人都對
B.二人都不對
C.B對,A不對
D.A對,B不對
A.(1)(2)
B.(1)(3)
C.(3)(4)
D.(2)(4)
A.K1+K2
B.K1-K2
C.K1·K2
D.K1/K2
A.高于409K
B.低于136K
C.高于136K而低于409K
D.低409K
A.壓力
B.溫度
C.催化劑
最新試題
試判斷標準態(tài),298.15K時,該反應(yīng)的方向。
定溫定壓下, 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質(zhì)在兩相的濃度比是()。
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
溶液中進行的離子反應(yīng),已知,試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖(I為溶液的離子強度)。
某反應(yīng)為一級反應(yīng),在167℃,230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),在127℃,230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),試計算:(1)反應(yīng)的活化能。(2)在147℃時,反應(yīng)的半衰期是多少?
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在?
氣相反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應(yīng),當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h,在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù);(2)計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
水蒸氣蒸餾時,餾出物中包含高沸點液體和水,則()。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應(yīng)為:,假定反應(yīng)機理為:(1)試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。