單項(xiàng)選擇題已知?dú)湓阢~上的析出超電勢(shì)為0.23V，φ（Cu2+，Cu）=0.34V，電解0.1mol·dm-3的CuSO4溶液，電極電勢(shì)只有控制在大于下列哪個(gè)電勢(shì)下，氫就不會(huì)析出：（）

A.+0.13V
B.-0.23V
C.+0.23V
D.-0.27V


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1.單項(xiàng)選擇題Na+、H+的還原電勢(shì)分別為-2.71V和-0.83V，但用Hg作陰極電解NaCl溶液時(shí)，陰極產(chǎn)物是Na－Hg齊，這個(gè)現(xiàn)象的解釋是：（）

A.Na和Hg形成液體合金
B.還原電勢(shì)預(yù)示Na更易析出
C.氫在汞電極上的超電勢(shì)可能超過(guò)1.5V
D.上述原因都不是

3.單項(xiàng)選擇題室溫下，用鉑作兩極，電解1MNaOH溶液，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：（）

A.Na++e─→Na
B.H2O+½O2+2e─→2OH-
C.2H++2e─→H2
D.2OH-─→H2O+½O2+2e

4.單項(xiàng)選擇題碳鋼（為陽(yáng)極）在碳銨溶液中的腐蝕屬于：（）[已知：φ（OH-，H2）=-0.828V，φ（OH，O2）=0.401V]

A.析氫腐蝕
B.化學(xué)腐蝕
C.吸氧腐蝕
D.濃差腐蝕

5.單項(xiàng)選擇題為了防止金屬的腐蝕，在溶液中加入陽(yáng)極緩蝕劑，其作用是：（）

A.降低陽(yáng)極極化程度
B.增加陽(yáng)極極化程度
C.降低陰極極化程度
D.增加陰極極化程度

最新試題

分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？

題型：?jiǎn)柎痤}

什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？

題型：?jiǎn)柎痤}

丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。

題型：?jiǎn)柎痤}

試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。

題型：?jiǎn)柎痤}

膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？

題型：?jiǎn)柎痤}

在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

題型：判斷題

加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。

題型：判斷題

關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。

題型：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題

試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）

題型：?jiǎn)柎痤}

將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。

題型：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題