400℃時(shí)，反應(yīng)NO2(g)→ NO(g) + ½O2(g) 是二級反應(yīng)，產(chǎn)物對反應(yīng)速率無影響，NO2(g) 的消失表示反應(yīng)速率的速率常數(shù)k(dm3·mol-1·s-1) 與溫度 (T/K) 的關(guān)系式為：
lgk = -25600/4.575T + 8.8。
(1) 若在400℃ 時(shí)，將壓強(qiáng)為26664Pa的NO2(g) 通入反應(yīng)器中，使之發(fā)生上述反應(yīng)，試求反應(yīng)器中壓強(qiáng)達(dá)到31997Pa時(shí)所需要的時(shí)間？
(2) 求此反應(yīng)的活化能與指前因子。
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，巳知兩步的活化能E1 = 105.52 kJ·mol-1，E2 = 167.36 kJ·mol-1，問500K時(shí)，該反應(yīng)是直接進(jìn)行，還是分步進(jìn)行速率快(假定頻率因子不變)？兩者比值是多少？
從實(shí)驗(yàn)測出不同溫度時(shí)各個起始壓力與半衰期值如下：
最新試題
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。