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問答題計(jì)算在H₂SO₄介質(zhì)中，H⁺濃度分別為1mol·L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO⁺₂/VO²⁺電對(duì)的條件電極電位。（忽略離子強(qiáng)度的影響，已知φ^θ=1.00V）

1.問答題用間接碘量法測(cè)定銅時(shí)，F(xiàn)e³⁺和AsO₄^3-都能氧化I^-而干擾銅的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)說明，加入NH₄HF₂，以使溶液的pH≈3.3，此時(shí)鐵和砷的干擾都消除，為什么？

2.問答題測(cè)定軟錳礦中MnO₂含量時(shí)，在HCl溶液中MnO₂能氧化I^-析出I₂，可以用碘量法測(cè)定MnO₂的含量，但Fe³⁺有干擾。實(shí)驗(yàn)說明，用磷酸代替HCl時(shí)，F(xiàn)e³⁺無干擾，何故？

3.問答題某溶液含有FeCl₃及H₂O₂。寫出用KMnO₄法測(cè)定其中H₂O₂及Fe³⁺的步驟，并說明測(cè)定中應(yīng)注意哪些問題？

4.問答題氧化還原滴定中，可用哪些方法檢測(cè)終點(diǎn)？氧化還原指示劑為什么能指示滴定終點(diǎn)？

5.問答題哪些因素影響氧化還原滴定的突躍范圍的大小？如何確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電極電位？