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如圖所示，將一半徑為r的固體球體并恰有一半浸沒在液體中，設固體和液體的表面張力分別為γs與γl，固液界面張力為γsl，則在恒T，p下，球在浸沒前后的表面吉布斯函數(shù)變化△Gs＝（）
如圖所示，該U型管的粗、細兩管的半徑分別為0.05cm和0.01cm。若將密度ρ＝0.80g·cm-3的液體注人U型管中，測得細管液面比粗管的液面高△h＝2.2cm，利用上述數(shù)據(jù)便可求得該液體的表面張力γl＝（）.設該液體與管壁能很好潤濕，即θ＝0°。
A.5.20×10-3N·m-1；
B.10.79×10-3N·m-1；
C.12.82×10-3N·m-1；
D.因數(shù)據(jù)不足，無法計算
A.大于；p0（大氣壓力）－△p（附加壓力）；
B.大于；p0＋△p；
C.小于；p0－△p；
D.小于；p0＋△p。
A.表面能；
B.表面張力；
C.彎曲液面下的附加壓力；
D.飽和蒸氣壓。
最新試題
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。