A.平衡常數(shù)與溫度、壓力成正比
B.平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比
C.該反應(yīng)是一個體積增加的放熱反應(yīng)
D.該反應(yīng)是一個體積增加的吸熱反應(yīng)
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以下形式的克勞修斯—克拉貝龍方程
是由克拉貝龍方程
推導(dǎo)而來的，在推導(dǎo)過程中引入了三點假設(shè)，下列不屬于此假設(shè)內(nèi)容的是：（）。
A.Vm（l）與Vm（g）相比忽略不計
B.蒸氣視為理想氣體
C.ΔvapHm視為與溫度無關(guān)
D.液體為非締合液體
A.沸點與混合物的組成無關(guān)
B.沸點在兩純組分的沸點之間
C.小于任一純組分的沸點
D.大于任一純組分的沸點
A.乙烯聚合生成聚乙烯
B.鹽溶液中析出晶體鹽
C.液態(tài)溴蒸發(fā)為溴蒸氣
D.氣體在活性炭表面被吸附
A.H1＞H2
B.H1＜H2
C.H1=H2
D.缺少條件，難以比較
最新試題
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。