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問答題設(shè)溶液中Cl^-和CrO₄^2-均為0.010mol·L^-1，當(dāng)慢慢滴加AgNO₃溶液時(shí)，問AgCl和Ag₂CrO₄哪個(gè)先沉淀出來（通過計(jì)算來說明）？Ag₂CrO₄沉淀時(shí)，溶液中[Cl^-]是多少？

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1.問答題在0.10mo1·L^-1的Mn²⁺溶液中含有少量的Pb²⁺，現(xiàn)欲使Pb²⁺形成PbS沉淀除去，而Mn²⁺不產(chǎn)生沉淀，問溶液中S^2-濃度應(yīng)控制在什么范圍內(nèi)？若通入H₂S氣體來實(shí)現(xiàn)上述目的，問溶液的[H⁺]應(yīng)控制在什么范圍內(nèi)？已知H₂S在水中的飽和溶液濃度為[H₂S]=0.10mo1·L^-1；

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2.問答題在0.10mol·L^-1NH₃與0.10mol·L^-1NH₄⁺的混合溶液中，含有0.010mol·L^-1的MgCl₂，問能否有Mg（OH）₂沉淀生成？

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3.問答題將3滴（假設(shè)1滴等于0.05mL）0.20mol·L^-1KI溶液加入到100.0mL0.010mol·L^-1Pb（NO₃）₂溶液中，問能否形成PbI2沉淀？

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4.問答題 在室溫下，已知下列各難溶電解質(zhì)在純水中的溶解度，求其溶度積（不考慮水解的影響）。

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5.問答題25℃時(shí)BaCrO₄在純水中溶解度為2.74×10^-3g·L^-1，求BaCrO₄的溶度積。

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