某同學按如圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當S閉合時，在交換膜處SO2－4從右向左移動。下列說法錯誤的是（）
A.電解一段時間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復原來的濃度
B.反應初期，Y電極周圍出現白色沉淀
C.B電極質量增加
D.X電極產生氣泡，且生成1mol氣體的同時，有1molA參與反應
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A．2
B．1
C．0
A．離子選擇電極法
B．電導法
C．電解法
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標準氫電極是參考電極的二級標準。
問題：（1）鋁件放在（）（填“X”或“Y”）極。（2）鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應式是（）。（3）電解過程中，必須使電解質溶液的pH保持相對穩(wěn)定（不能太大也不能太小）的原因是（）。（4）用碳酸氫鈉溶液作電解質溶液，而不用碳酸鈉溶液作電解質溶液，其理由是（）。
電化學分析法大致可分成5類：電位分析法、電導分析法、電解分析法、庫侖分析法、伏安法和極譜法。
下列電池的電動勢為0.460V，計算反應M2++4Y-≒MY42－生成配合物MY42－的穩(wěn)定常數KMY42－。（φθM2+/M=+0.0221V）。MM2+（（0.0400mol/L），Y－（0.400mol/L）SHE（標準氫電極）。
計算下列電池電動勢，并標明電極的正負。（1）Zn│ZnSO4（0.100mol/L）┊┊AgNO3（0.010mol/L）│Ag（已知=－0.763V，=+0.80V）（2）Pb│PbSO4（固），K2SO4（0.200mol/L）┊┊Pb（NO3）2（0.100mol/L）│Pb（已知=－0.126V，Ksp（PbSO4）=2.0×10－8）
在一定溫度下，用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液，對電解質溶液的判斷正確的是（）
如圖甲、乙是電化學實驗裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應式為（）；②乙中總反應的離子方程式為（）；③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為（）。（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應式為（）；②如果起始時乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（）（填寫物質的化學式）（）g。
中學階段介紹的應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關于這三個工業(yè)生產的描述正確的是（）
電化學電池中，發(fā)生氧化反應的電極稱為（）極，發(fā)生還原反應的電極稱為（）極。
用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合溶液250mL，經過一段時間后兩極均得到11.2L氣體（標準狀況下），則下列有關描述中，正確的是（）