將裝有0.1mol乙醚（C2H5）2O（l）的小玻璃瓶放入容積為10dm3的恒容密閉真空容器中，并在35.51℃的恒溫槽中恒溫。已知乙醚的正常沸點為35.51℃，此條件下乙醚的摩爾蒸發(fā)焓△vapHm=25.104kJ·mol-1。今將小玻璃瓶打碎，乙醚蒸發(fā)至平衡態(tài)。求：
⑴乙醚蒸氣的壓力；
⑵過程的Q，ΔU，ΔH及ΔS。
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定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？