合成氨時所用的氫和氮的比例為3：1，在637K、1013.25kPa壓力下，平衡混合物中氨的摩爾百分數(shù)為3.85%。
（1）求N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的
。
（2）在此溫度時，若要達到50%氮，總壓力為多少？
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。當A和B的分壓分別為202650Pa及A和B的分壓分別為10132500Pah和506625Pa時反應的ΔrGm并指出反應能否自發(fā)進行？
欲使等摩爾的A和B有40%變成AB，需多大總壓力？
最新試題
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。