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填空題根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH₃的共軛酸是（）

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1.問答題 將銅片插入盛有0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5 mol·L^-1的AgNO₃溶液的燒杯中。
（1）寫出該原電池的符號(hào)；
（2）寫出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng)；
（3）求該電池的電動(dòng)勢(shì)；
（4）若加氨水于CuSO₄溶液中，電池電動(dòng)勢(shì)如何變化？若加氨水于AgNO₃溶液中，電池電動(dòng)勢(shì)又如何變化？（定性回答）

參考答案：

2.問答題試計(jì)算0.10 mol·L^-1Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全時(shí)溶液的pH值。（已知Fe（OH）₃的K_SP=1.1×10^-36）

參考答案：

3.問答題已知反應(yīng)C（石墨）+O₂（g） === CO₂（g）Δ_rH°=-393.5kJ·mol^-1，Δ_rG°=-394.4kJ·mol^-1；C（金剛石）+O₂（g）===CO₂（g） Δ_rH°=-391.6kJ·mol^-1，Δ_rG°=-390.5kJ·mol^-1，S°（石墨）=5.74 J·mol^-1·K^-1。通過計(jì)算說(shuō)明石墨和金剛石哪一個(gè)晶體的晶格有序程度更高。

參考答案：

4.問答題配制1L pH=9.0的緩沖溶液，若緩沖溶液中NH₃H₂O濃度為0.20mol·L^-1，需1.0 mol·L^-1的NH₃H₂O和1.0 mol·L^-1NH₄Cl各多少毫升？（K_b=1.78×10^-5）

參考答案：

5.問答題 在1133K時(shí)于一恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

平衡時(shí)CH₄的分壓為13.2kPa，求該反應(yīng)在1133K時(shí)的平衡常數(shù)K_c及各物質(zhì)的平衡濃度？

參考答案：