單項(xiàng)選擇題H2和O2在絕熱定容的體系中生成水,則()
A.Q=0,ΔH〉0,ΔS孤=0
B.Q〉0,W=0,ΔU〉0
C.Q〉0,ΔU〉0,ΔS孤〉0
D.Q〉0,W=0,ΔS孤〉0
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1.單項(xiàng)選擇題理想氣體自由膨脹過程中()
A.W=0,Q〉0,ΔU〉0,ΔH=0
B.W〉0,Q=0,ΔU〉0,ΔH〉0
C.W〈0,Q〉0,ΔU=0,ΔH=0
D.W=0,Q=0,ΔU=0,ΔH=0
2.單項(xiàng)選擇題一封閉體系從A→B變化時(shí),經(jīng)歷可逆R和不可逆IR途徑,則()
A.QR=QIR
B.dS〉δQIR/T
C.WR=WIR
D.QR/T=QIR/T
3.單項(xiàng)選擇題任意的可逆循環(huán)過程,體系的熵變()
A.一定為零
B.一定大于零
C.一定為負(fù)
D.是溫度的函數(shù)
4.單項(xiàng)選擇題理想氣體定溫定壓混合過程中,下列體系的性質(zhì)不正確的是()
A.ΔS〉0
B.ΔH=0
C.ΔG=0
D.ΔU=0
5.單項(xiàng)選擇題在一絕熱剛壁體系內(nèi),發(fā)生一化學(xué)反應(yīng),溫度從T1→T2,壓力由p2→p1,則()
A.Q〉0,W〉0,ΔU〉0
B.Q=0,W〈0,ΔU〈0
C.Q=0,W〉0,ΔU〉0
D.Q=0,W=0,ΔU=0
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熵與始態(tài)、途徑、終態(tài)均有關(guān)。
題型:判斷題
熱力學(xué)能不是狀態(tài)函數(shù),屬廣度性質(zhì)。
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溶液的穩(wěn)定性可用()進(jìn)行分析。
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()不屬于經(jīng)典熱力學(xué)。
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選擇狀態(tài)方程的依據(jù)不包括()。
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進(jìn)行化工過程能量分析的理論基礎(chǔ)是()。
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計(jì)算剩余焓和剩余熵的圖解方法需要知道的已知條件是()。
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對單相、定組成體系,其熱力學(xué)性質(zhì)可以用任意兩個(gè)其他的熱力學(xué)變量來表示。對于焓H常常表示成以()作為變量的形式。
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汽液平衡計(jì)算中常用的熱力學(xué)處理方法有兩種,即()。
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