一個化學(xué)反應(yīng),如要實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn),必須解決以下三個問題:
1)該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,即反應(yīng)的()問題;
2)在給定條件下,有多少反應(yīng)物可以最大限度地轉(zhuǎn)化為生成物?即化學(xué)()問題;
3)實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化需要多少時間?即反應(yīng)()問題。
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B.沸點升高
C.凝固點降低
D.滲透壓
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某系統(tǒng)由A態(tài)到B態(tài),沿途經(jīng)Ⅰ放熱100J,環(huán)境對系統(tǒng)做功50J;如果系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到B態(tài),吸熱40J,則其W為()J
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反應(yīng)商判據(jù)中Q〈K ,表明()
對反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),下列措施中將改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的是()
正誤差表示測定結(jié)果()
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用H3PO4(pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)和NaOH所配成的pH=7.35的緩沖溶液中,抗堿成分是()