A、Ag-AgCl電極
B、一定濃度的HCl溶液
C、飽和KCl溶液
D、玻璃管
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A、極化電極
B、去極化電極
C、指示電極
D、膜電極
A、溫度
B、氯離子的活度
C、主體溶液的濃度
D、KCl的濃度
A、電位的穩(wěn)定性
B、固體電極
C、重現(xiàn)性好
D、可逆性好
A、陰極電位變負(fù)
B、陰極電位變正
C、陽極電位變正
D、陽極電位變負(fù)
A、電極電位
B、溶液濃度
C、攪拌程度
D、電流密度
最新試題
極譜定性分析的依據(jù)是(),定量分析的依據(jù)是()。
某鈉電極,其選擇性系數(shù)KNa+,H+約為30。如用此電極測(cè)定PNa等于3的鈉離子溶液,并要求測(cè)定誤差小于3%,則試液的PH值應(yīng)大于()。
計(jì)算題:以0.05mol/kgKHP標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液(pH4.004)為下述電池的電解質(zhì)溶液,測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)為0.209V,玻璃電極KHP(0.05mol/kg)S.C.E.當(dāng)分別以三種待測(cè)溶液代替KHP溶液后,測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)分別為:(1)0.312V,(2)0.088V,(3)-0.017V,計(jì)算每種待測(cè)溶液的pH值。
用離子選擇性電極測(cè)定濃度為1.0;10-4mol/L某一價(jià)離子i,某二價(jià)的干擾離子j的濃度為4.0;10-4mol/L,則測(cè)定的相對(duì)誤差為()。(已知Kij=10-3)
在控制電流電解中,電流應(yīng)保持恒定而外加電壓變化較大。該種電解方式的選擇性較控制陰極電位電解方式要差。
在電位法中離子選擇性電極的電位應(yīng)與待測(cè)離子的濃度()
在控制電位電解過程中,應(yīng)用控制外加電壓的方式即可以達(dá)到很好的分離效果。
在控制電位電解過程中,電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無關(guān)。
電解過程中電極的電極電位與它()發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同,主要有()極化和()極化兩種。
用酸度計(jì)測(cè)定溶液的PH值時(shí),一般選用()為指示電極。