鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為,當(dāng)用該電極測濃度為1.0×10 -5mol/LK+,濃度為1.0×10-2mol/LMg溶液時,由Mg引起的K+測定誤差為()
A、0.00018%
B、134%
C、1.8%
D、3.6%
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A、3
B、5
C、7
D、9
A.玻璃電極在強酸溶液中被腐蝕
B.H+度高,它占據(jù)了大量交換點位,pH值偏低
C.H+與H2O形成H3O+,結(jié)果降低,pH增高
D.在強酸溶液中水分子活度減小,使H+傳遞困難,pH增高
A、帶電荷的化合物,能自由移動
B、形成中性的化合物,故稱中性載體
C、帶電荷的化合物,在有機相中不能自由移動
D、形成中性化合物,溶于有機相,能自由移動
A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
A、估計電極的檢測限
B、估計共存離子的干擾程度
C、校正方法誤差
D、計算電極的響應(yīng)斜率
最新試題
原電池的寫法,習(xí)慣上把()極寫在左邊,()極寫在右邊,故下列電池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu()極為正極,()極為負(fù)極。
電解分析通常包括()法和()法兩類,均可采用()和()電解過程進行電解。
通常情況下,析出金屬離子的超電位都較小,可以忽略。
在控制電位電解過程中,隨著金屬離子的析出,電解電流越來越小,其隨時間的變化呈直線衰減。
在用離子選擇性電極測定離子濃度時,加入TISAB的作用是什么?
進行電解分析時,要使電解能持續(xù)進行,外加電壓應(yīng)()。
電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是()。利用滴定反應(yīng)進行時,溶液電導(dǎo)的變化來確定滴定終點的方法叫()法,它包括()和()
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。
用NA、OH直接滴定法測定H3B、O3含量能準(zhǔn)確測定的方法是()
電極電位值偏離平衡電位的現(xiàn)象,稱為電極的極化現(xiàn)象。一般來說,陽極極化時,其電極電位更負(fù)。