計(jì)算題：
用電位的定法測(cè)定碳酸鈉中NaCl含量，稱取2.1116g試樣，加HNO3中和至溴酚籃變黃，以c（AgNO3）=0.05003mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定結(jié)果如下表：
根據(jù)上表數(shù)值，計(jì)算樣品中NaCl含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果標(biāo)準(zhǔn)要求wNaCl≤0.50%，而標(biāo)準(zhǔn)未注明極限值的判定方法，請(qǐng)判斷該產(chǎn)品是否合格？應(yīng)如何報(bào)出分析結(jié)果？
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A、調(diào)節(jié)pH值
B、穩(wěn)定離子強(qiáng)度
C、消除干擾離子
D、穩(wěn)定選擇性系數(shù)
A、金屬電極
B、參比電極
C、指示電極
D、電解電極
A、標(biāo)準(zhǔn)氫電極
B、飽和甘汞電極
C、玻璃電極
A、估計(jì)共存離子的干擾程度
B、估計(jì)電極的檢測(cè)限
C、估計(jì)電極的線性響應(yīng)范圍
D、估計(jì)電極的線性響應(yīng)范圍
A、成正比
B、的對(duì)數(shù)成正比
C、符合擴(kuò)散電流公式的關(guān)系
D、符合能斯特方程式
最新試題
電解分析通常包括（）法和（）法兩類，均可采用（）和（）電解過程進(jìn)行電解。
當(dāng)加以外電源時(shí)，反映可以向相反的方向進(jìn)行的原電池叫（），反之稱為（），鉛蓄電池和干電池中，干電池為（）。
用NA、OH直接滴定法測(cè)定H3B、O3含量能準(zhǔn)確測(cè)定的方法是（）
極譜分析的基本原理是（）。在極譜分析中使用（）電極作參比電極，這是由于它不出現(xiàn)濃度差極化現(xiàn)象，故通常把它叫做（）。
在控制電位電解過程中，電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無關(guān)。
已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時(shí)，選擇下列指示劑中的哪一種最適合。（）
總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖劑的最根本的作用是（）。
在電位滴定中，幾種確定終點(diǎn)方法之間的關(guān)系是：在E-V圖上的（）就是一次微商曲線上的（）也就是二次微商的（）點(diǎn)。
何謂指示電極及參比電極？舉例說明其作用。
用離子選擇性電極測(cè)定濃度為1.0；10-4mol/L某一價(jià)離子i，某二價(jià)的干擾離子j的濃度為4.0；10-4mol/L，則測(cè)定的相對(duì)誤差為（）。（已知Kij=10-3）