已知
（1）寫出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的電池反應(yīng)式；
（2）若[Br-] = 0.0001 mol·L－1，而其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？
（3）若調(diào)節(jié)溶液pH = 4，其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？
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已知：
該電池反應(yīng)式為：3Fe2+ = Fe + 2Fe3+
計(jì)算該電池的
值及電池反應(yīng)的
，并判斷反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？
已知
試求Ag2SO4的溶度積常數(shù)。
最新試題
能量守恒定律的表達(dá)式ΔU=（）；該定律適用于（）體系。
BaF2的飽和溶液濃度為6.3×10-3mol·L-1，其溶度積KSP為（）
鹵代烴在無(wú)水乙醚中與金屬鎂作用，生成有機(jī)鎂化合物，該化合物簡(jiǎn)稱為（）。
區(qū)別Fe3+和Cr3+、Al3+和Zn2+、Hg2+和Hg22+時(shí)可選用下列試劑（）
不飽和烴中碳原子彼此都以（）鍵連接。
下列哪一關(guān)于螯合作用的說(shuō)法是錯(cuò)誤的（）
下列EDTA和金屬離子反應(yīng)特點(diǎn)的敘述中正確的是（）。
有機(jī)物CH2=CH–CH=CH–CH3屬于（）。
已知下列反應(yīng)在25°C時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：則反應(yīng)NH3(aq)+HCN(aq)NH4+(aq)+CN-(aq)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于（）。
已知MgO(s)及SiO2(s)的生成熱ΔHθf(wàn)分別為-601.8KJ·mol-1及-910.9KJ·mol-1，則反應(yīng)2MgO(s)+Si(s)→SiO2(s)+2Mg(s)的反應(yīng)熱為（）