A.電極面積
B.溶液的濃度
C.溶液的體積
D.反應時間
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A.EºCu+/Cu
B.EºCuCl/Cu
C.EºCuBr/Cu
D.EºCuI/Cu
A.EºAgI/Ag
B.EºAgCl/Ag
C.EºAg(NH3)2+/Ag
D.EºAg+/Ag
如果規(guī)定標準H電極的電極電位等于1V,則測得原電池:
(-)Zn|Zn2+(1mol·L-1)||H+(1mol·L-1)|H2(101325Pa)(Pt)(+)的標準電動勢εº和鋅的標準電極電位EºZn2+/Zn的數(shù)值變化為()。
A.εº和EºZn2+/Zn各增加1V
B.εº和EºEZn2+/Zn各減少1V
C.εº不變,EºZn2+/Zn增加1V
D.εº不變,EºZn2+/Zn減少1V
A.有無鹽橋
B.電極電勢的高低
C.離子濃度的大小
D.電極材料
A.H++OH-→H2O
B.PbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O
C.Zn+Cu2+→Cu+Zn2+
D.2MnO4-+5H2O2+16H+→2Mn2++5/2O2+13H2O
最新試題
NH3比PH3在較高溫度下沸騰,可以用來解釋這個事實的概念是()
反應商判據(jù)中Q〈K ,表明()
以下哪種方法可用于痕量組分分析?()
在較早的教材中,生理鹽水的濃度是以質(zhì)量?體積百分濃度(m/V)表示,它為0.90%的NaCl溶液,即100mL溶液中含0.90gNaCl(MNaCl=58.5g×mol-1),則其物質(zhì)的量濃度cNaCl為()
HA起始濃度為c,達解離平衡HA?H++A-時的解離度為α,則HA的Ka為()
已知HAc的Ka=1.8×10?5,NH3?H2O的Kb=1.8×10?5,則下列水溶液(各相關(guān)物質(zhì)的濃度均為0.10mol?L-1)中,pH最高的是()
正誤差表示測定結(jié)果()
化學反應速率不會隨下列因素變化而變化()
蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的主要原因是()
溶膠的丁鐸爾(Tyndall)現(xiàn)象的本質(zhì)是膠粒對光的()