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判斷題堿土金屬氯化物的熔點(diǎn)高低次序?yàn)椋築eCl₂〈MgCl₂〈CaCl₂〈SrCl₂〈BaCl₂。

1.判斷題堿金屬氧化物的穩(wěn)定性次序?yàn)椋篖i₂O〉Na₂O〉K₂O〉Rb₂O〉Cs₂O。

2.判斷題CsCl晶體是由Cs⁺和Cl^-的簡(jiǎn)單立方交錯(cuò)（重疊1/8）排列而成。

3.判斷題H₂O的熔點(diǎn)比HF高，所以O(shè)-H…O氫鍵的鍵能比F-H…F氫鍵的鍵能大。

4.判斷題凡是配位數(shù)為4的分子，其中心原子均采用sp³雜化軌道成鍵。

5.判斷題金屬離子A³⁺、B²⁺可分別形成[A（NH₃）₆]³⁺和[B（NH₃）₆]²⁺，它們的穩(wěn)定常數(shù)依次為4×10⁵和2×10¹⁰，則相同濃度的[A（NH₃）₆]³⁺和[B（NH₃）₆]²⁺溶液中，A³⁺和B²⁺的濃度關(guān)系是c（A³⁺）〉c（B²⁺）。