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問答題計算由一個鎘電極浸在C（Cd²⁺）=0.01mol/l的溶液中所組成的半電池的電位是多少（已知φ^θ_Cd2+/Cd=-0.403V）？

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1.問答題稱取銅礦樣品0.4217g，經(jīng)處理后使銅形成Cu²⁺，用碘量法測定，以硫代硫酸鈉標準滴定溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液35.16ml，而41.22ml硫代硫酸鈉溶液相當于0.2121gK₂Cr₂O₇，求礦石中以質量分數(shù)表示的銅（以CuO計）含量。（K₂Cr₂O₇的相對分子質量為294.18，CuO的相對分子質量79.55）。

參考答案：

2.問答題稱取0.2000g鉻鐵礦，用Na₂O₂熔融后酸化，加入5.00mmol硫酸亞鐵，過量的FeSO₄用C_{（1/6KMnO₄）}=0.0500mol/l的重鉻酸鉀標準溶液滴定，消耗19.99ml，求鉻鐵礦中Cr含量的質量分數(shù)。（Cr的相對原子質量為51.996）。

參考答案：

3.問答題用20.00mlKMnO₄溶液處理含SO₂的水溶液時，所產(chǎn)生的酸需用C_（NaOH）=0.1000mol/l的氫氧化鈉溶液20.00ml才能完全中和，同樣體積上述高錳酸鉀溶液，在酸性介質中，以C_{（FeSO₄）}=0.2000mol/l的硫酸亞鐵溶液滴定，至終點時需用毫升數(shù)應多少？

參考答案：

答：需用C_（FeSO4）=0.2000mol/l的硫酸亞鐵溶液25.00ml。

4.問答題計算MnO₄^-與Fe²⁺化學計量點時的電位值及反應的平衡常數(shù)。反應式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O已知：φ^θ_{MnO₄^-/Mn²⁺}=1.51V，φ^θ_{Fe³⁺/Fe²⁺}=0.77V

參考答案：

5.問答題稱取草酸鈉試樣0.2203g，需用29.30mlKMnO₄與之反應已知1mlKMnO₄相當于0.06023gFe，求Na₂C₂O₂的純度。（Fe的相對原子質量為55.85，Na₂C₂O₂的相對分子質量為134.0）。

參考答案：