問(wèn)答題
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在高溫時(shí)焦炭中碳與二氧化碳的反應(yīng)：
其活化能為167.4kJ·mol-1，計(jì)算自900K升高1000K時(shí)，反應(yīng)速率的變化。
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判斷
，將變得更正（正值更大），即反應(yīng)更不利于向正方向進(jìn)行。在這兩種矛盾的判斷中，哪一種是正確的？簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。
在873K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。若系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為
計(jì)算此條件下反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。
在298.15K時(shí)的
求在500K時(shí)的
值。
在不同溫度時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值如下：
試計(jì)算在上述各溫度時(shí)反應(yīng)：
的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
，并說(shuō)明此反應(yīng)是放熱還是吸熱的。
值。
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