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在25℃時，0.002mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系數（γ±）1與0.002mol.Kg-1的CaSO4溶液的平均活度系數（γ±）2的關系為（）
A.A
B.B
C.C
D.D
且達到平衡，則這個系統的組分數（獨立） =（）；自由度數 =（）。最新試題
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。