將一種鹽溶于水中時(shí)，會(huì)使水的冰點(diǎn)降低，究竟冰點(diǎn)降低多少，與鹽在溶液中的濃度有關(guān)。如果將此溶液降溫，則在零度以下某個(gè)溫度，將析出純冰。但當(dāng)鹽在水中的濃度比較大時(shí)，在將溶液冷卻的過程中析出的固體不是冰而是鹽，這時(shí)該溶液稱為鹽的飽和溶液，鹽在水中的濃度稱為“溶解度”，溶解度的大小與溫度有關(guān)。下圖所示為不同濃度的CaCl2溶液冷卻析出晶體時(shí)所對(duì)應(yīng)溫度的曲線圖。
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A.膠粒的特性吸附；
B.電解質(zhì)的聚沉作用；
C.溶膠之間的相互聚沉；
D.高分子的絮凝。
最新試題
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？