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A.單分子反應(yīng)
B.雙分子反應(yīng)
C.四分子反應(yīng)
D.不確定
A.向生成N2O4的方向進(jìn)行
B.向生成NO的2方向進(jìn)行
C.正好達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
D.難于判斷其進(jìn)行方向
A.
B.
C.
D.
最新試題
某放熱反應(yīng)在T=800K,壓力P下進(jìn)行,達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量為50%,若反應(yīng)在T=200K,壓力P下進(jìn)行,平衡時(shí)的百分含量將()。
某反應(yīng)的速率常數(shù)是k=4.62×10-2s-1,則反應(yīng)掉3/4,所需時(shí)間為()。
dsp2雜化軌道空間構(gòu)型為()。
已知反應(yīng)NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)的rHm=-373kJ·mol-1,欲提高NO和CO的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采?。ǎ?/p>
10mol的H2由298.15K,100kPa絕熱壓縮至607.15K、1000kPa,試計(jì)算過程的熵變S;并判斷該過程是否為可逆過程。
試用軌道雜化理論說明:CH4是正四面體,NH3是三角錐形,而H2O是V(角)形。
已知Eө(Cu2+/Cu+)<Eө(I2/I-),但Cu2+能與反應(yīng)生成I2和CuI(s),為什么?
孤立系統(tǒng)中發(fā)生的實(shí)際過程,有U()0,S()0。(填﹤、﹥或=)
氧氣和乙炔溶于水中的亨利系數(shù)分別為7.2×107Pa·kg·mol-1和1.33×108Pa·kg·mol-1,由亨利定律可知,在相同條件下,()在水中的溶解度大于()在水中的溶解度。
金屬銀不能從稀H2SO4中置換出H2,卻能從HI中置換出H2,為什么?