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大學試題

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問答題稱取0.2637g氯化鋅試樣，溶于水后，調pH=5~6時，以二甲酚橙作指示劑，用0.01041mol·L^-1EDTA標準溶液滴定，消耗21.69mLEDTA溶液，試計算試樣中氯化鋅的質量分數。

參考答案：

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1.問答題用0.01060mol·L^-1EDTA標準溶液測定水中鈣和鎂的含量，移取100.0mL水樣，以鉻黑T為指示劑，在pH=10時滴定，消耗EDTA標準溶液31.30mL。另取一份100.0mL同一水樣，加入NaOH溶液使pH>12，此時Mg²⁺生成Mg（OH）₂沉淀，以鈣指示劑指示終點，用去EDTA標準溶液19.20mL。試計算：①水的總硬度（以CaCO₃mg·L^-1表示）②水中鈣和鎂的含量（分別以CaCO₃mg·L^-1和MgCO₃mg·L^-1表示）

參考答案：

2.問答題稱取基準物0.2510gCaCO₃標定EDTA標準溶液的濃度，溶解后用容量瓶配成250.0mL，移取25.00mL溶液，在pH>12時，以鈣指示劑指示終點，用去EDTA溶液23.86mL。試計算：①EDTA標準溶液的濃度。EDTA對ZnO和Fe₂O₃的滴定度。

參考答案：

3.問答題用EDTA滴定溶液中Ca²⁺、Mg²⁺時，為什么可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe³⁺，但不使用鹽酸羥胺和抗壞血酸？在pH=1滴定Bi³⁺，為什么可采用鹽酸羥胺或抗壞血酸掩蔽Fe³⁺，而三乙醇胺和KCN都不能使用？KCN嚴禁在pH<6的溶液中使用，為什么？

參考答案：由于用EDTA滴定Ca²⁺、Mg²⁺時，pH=10，用三乙醇胺和KCN來消除...

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4.問答題通過計算說明能否利用控制酸度的方法用EDTA標準溶液分別滴定等濃度（0.010mol·L^-1）的Bi³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺？

參考答案：

5.問答題在pH=12.0時，用0.010mol·L^-1EDTA標準溶液滴定20.00mL的0.010mol·L^-1Ca²⁺溶液，計算下列情況下的pCa值：①滴定前；②消耗19.98mLEDTA溶液時；③消耗20.00mLEDTA溶液時；④消耗20.02mLEDTA溶液時。

參考答案：