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問答題在鹽酸溶液中，當鉑電極上析氫速度為5×10^-3A/cm²和3.2×10^-2A/cm²時，如果j⁰=1×10^-4A/cm²，α=0.5。求兩者的過電位各是多少？并用電化學基本原理說明兩者為什么不同？

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1.問答題用鎳作陰極電解0.5mol/L H₂SO₄水溶液，當20℃，電極電位為-0.479V時，陰極電流密度與析氫過電位各是多少？已知在鎳上析氫時的a值是0.63V，b值是0.11V。

2.問答題 25℃時將兩個面積相同的電極置于某電解液中進行電解。當外電流為零時，電解池端電壓為0.832V；外電流密度為1A/cm²時，電解池端電壓為1.765V。已知陰極反應的交換電流密度是1×10^-9A/cm²，參加陽極反應和陰極反應的電子數(shù)均為2，傳遞系數(shù)=1.0，溶液歐姆電壓降為0.4V。問：
上述計算結(jié)果說明了什么問題？

參考答案：

3.問答題 25℃時將兩個面積相同的電極置于某電解液中進行電解。當外電流為零時，電解池端電壓為0.832V；外電流密度為1A/cm²時，電解池端電壓為1.765V。已知陰極反應的交換電流密度是1×10^-9A/cm²，參加陽極反應和陰極反應的電子數(shù)均為2，傳遞系數(shù)=1.0，溶液歐姆電壓降為0.4V。問：
25℃時陽極反應的交換電流密度是多少？

參考答案：

4.問答題 25℃時將兩個面積相同的電極置于某電解液中進行電解。當外電流為零時，電解池端電壓為0.832V；外電流密度為1A/cm²時，電解池端電壓為1.765V。已知陰極反應的交換電流密度是1×10^-9A/cm²，參加陽極反應和陰極反應的電子數(shù)均為2，傳遞系數(shù)=1.0，溶液歐姆電壓降為0.4V。問：
陽極過電位（j=1A/cm²時）是多少？

參考答案：

5.問答題 電極反應O+neR在20℃時的交換電流密度是1×10^-9A/cm²。當陰極過電位為0.556V時，陰極電流密度為1A/cm²。假設陰極過程為電子轉(zhuǎn)移步驟控制，試求：
陰極過電位增大一倍時，陰極反應速度改變多少？

參考答案：