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問(wèn)答題增加溶液的離子強(qiáng)度，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對(duì)的條件電勢(shì)是升高還是降低？加入PO₄^3-， F^-或1.10-鄰二氨菲后，情況又如何？

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1.問(wèn)答題 解釋下列現(xiàn)象。
A.將氯水慢慢加入到含有Br^-和I^-的酸性溶液中，以CCl₄萃取，CCl₄層變?yōu)樽仙?ensp;
B.E^θ_I2/I^-（0.534V）＞E^θ_{Cu²⁺/Cu⁺}（0.159V），但是Cu²⁺卻能將I^-氧化為I₂。
C.間接碘量法測(cè)定銅時(shí)，F(xiàn)e³⁺和AsO₄^3-都能氧化I^-析出I₂，因而干擾銅的測(cè)定，加入NH₄HF₂兩者的干擾均可消除。
D.Fe²⁺的存在加速KmnO₄氧化Cl^-的反應(yīng)。
E.以KmnO₄滴定C2O₄^2-時(shí)，滴入KmnO₄的紅色消失速度由慢到快。
F.于K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液中，加入過(guò)量KI，以淀粉為指示劑，用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液由藍(lán)變?yōu)榫G。
G.以純銅標(biāo)定Na₂S₂O₃溶液時(shí)，滴定到達(dá)終點(diǎn)后（藍(lán)色消失）又返回到藍(lán)色。

參考答案：A.Cl₂+2I^-=I₂+Cl^-...

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2.問(wèn)答題配制試樣溶液所用的蒸餾水含有少量的Ca²⁺，若在pH=5.5測(cè)定Zn²⁺和在pH=10.0氨性緩沖溶液中測(cè)定Zn²⁺，所消耗EDTA溶液的體積是否相同？在哪種情況下產(chǎn)生的誤差大？

參考答案：不相同，pH=10.0誤差大，因?yàn)榇藭r(shí)Ca²⁺參與反應(yīng)。

3.問(wèn)答題 在pH=5～6時(shí)，以二甲酚橙作指示劑，用EDTA測(cè)定黃銅（鋅銅合金）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有以下幾種方法標(biāo)定EDTA溶液的濃度。
a.以氧化鋅作基準(zhǔn)物質(zhì)，在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T作指示劑，標(biāo)定EDTA溶液
b.以碳酸鈣作基準(zhǔn)物質(zhì)，在pH=12.0時(shí)，以KB指示劑指示終點(diǎn)，標(biāo)定EDTA溶液
c.以氧化鋅作基準(zhǔn)物質(zhì)，在pH=6.0時(shí)，以二甲酚橙作指示劑，標(biāo)定EDTA溶液
試問(wèn)，用上述哪一種方法標(biāo)定EDTA溶液的濃度最合適？試簡(jiǎn)要說(shuō)明其理由。

參考答案：C,這種情況下，試劑、指示劑、滴定誤差均最小。

4.問(wèn)答題用EDTA滴定Ca²⁺，Mg²⁺時(shí)，可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe³⁺，但抗壞血酸或鹽酸羥胺則不能掩蔽Fe³⁺。而在 pH≈1左右滴定Bi³⁺時(shí)，恰恰相反，抗壞血酸或鹽酸羥胺可掩蔽Fe³⁺，而三乙醇胺、KCN則不能掩蔽Fe³⁺，且KCN嚴(yán)禁在pH<6的溶液中使用。試簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。

參考答案：三乙醇胺、KCN使用的條件是堿性，此時(shí)三乙醇胺、KCN以陰離子形式存在，可以和Fe³⁺形成穩(wěn)定絡(luò)合...

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5.問(wèn)答題用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeCl₃溶液中的游離HCl時(shí)，F(xiàn)e³⁺將引起怎樣的干擾？加入下列哪一種化合物可消除其干擾？ EDTA，Ca-EDTA，檸檬酸三鈉，三乙醇胺。

參考答案：因Fe³⁺容易水解，當(dāng)Fe³⁺濃度為0.1mol.L^-1

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