在P-V圖上，從過熱蒸氣的狀態(tài)點(diǎn)a出發(fā)，達(dá)到過冷液體的狀態(tài)點(diǎn)d，可以是均相的途徑（a→b→c→d），也可以是非均相的途徑（a→b’→c’→d）。請(qǐng)指出相應(yīng)正確的P-T圖為（）
A.
B.
C.
D.
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A.RK>PR>SRK>vdW>理想氣體方程；
B.PR≈SRK>RK>vdW>理想氣體方程；
C.PR>vdW>SRK>RK>理想氣體方程；
D.SRK>RK>PR>vdW>理想氣體方程；
對(duì)1mol符合P=RT/（V-b）狀態(tài)方程的氣體，
應(yīng)是（）
A. R/（V-b）
B. R
C. -R/P
D. R/T
A. >1
B. = 0
C. = 1
D. < 1
A. V= x(Vg- Vl) + Vg
B. V= (Vg- Vl) + x Vl
C. V= x(Vg- Vl) +Vl
D. V=(1-x)Vg+ x Vl
A.dH = TdS+Vdp
B.dU = SdT–pdV
C.dG = -SdT+Vdp
D.dA = -SdT–pdV
最新試題
熱力學(xué)系統(tǒng)由大量運(yùn)動(dòng)著的微觀粒子（分子、原子和離子等）所組成。
自發(fā)過程總是單方向地向平衡狀態(tài)進(jìn)行，平衡狀態(tài)就是自發(fā)過程的極限。
熱和功總是與過程所經(jīng)歷的途逕相關(guān)，熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，其值與“途徑”有關(guān)?？煞Q為途徑函數(shù)。
恒溫恒壓下的封閉體系，平衡的判據(jù)可表達(dá)為（）。
Rankine循環(huán)由一些設(shè)備和機(jī)械組成，下列（）不屬于Rankine循環(huán)的設(shè)備和機(jī)械。
選擇狀態(tài)方程的依據(jù)不包括（）。
化工熱力學(xué)中著重研究熱力學(xué)函數(shù)在工程中的應(yīng)用，不包括（）。
溶液的穩(wěn)定性可用（）進(jìn)行分析。
能量有多種形式，可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化中能量的總量保持不變。
化工熱力學(xué)在研究實(shí)際問題時(shí)，通常將實(shí)際過程變成“理想模型+校正”的處理問題方法，即共性加個(gè)性的方法。理想模型不包括（）。