單項(xiàng)選擇題對于蓋斯定律，下列表述不正確的是（）

A.蓋斯定律反應(yīng)了體系從一個(gè)狀態(tài)變化到另一狀態(tài)的總能量變化；
B.蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化時(shí)其焓變只與體系的始態(tài).終態(tài)有關(guān)，而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無關(guān)；
C.蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化時(shí)其熵變只與體系的始終態(tài)有關(guān)，而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無關(guān)；
D.蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化時(shí)其自由能變只與體系的始終態(tài)有關(guān)，而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無關(guān).


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2.單項(xiàng)選擇題熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式△U=Q+W只適用于（）

A.理想氣體
B.孤立體系
C.封閉體系
D.敞開體系

3.單項(xiàng)選擇題下列反應(yīng)方程式中哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量最多（）

A.CH（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）
B.2CH（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）
C.CH（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）
D.2CH（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）

4.單項(xiàng)選擇題熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H298=-92.2kJ·mol-1表示（）

A.1molN2（g）和3molH2（g）反應(yīng)可放出92.2KJ的熱量；
B.在標(biāo)況下，1molN2（g）和3molH2（g）完全作用后，生成2molNH3（g）可放出92.2kJ的熱；
C.按上述計(jì)量關(guān)系進(jìn)行時(shí)生成1molNH3（g）可放熱92.2kJ；
D.它表明在任何條件下NH3的合成過程是一放熱反應(yīng)