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問答題取0.10 mol·L^-1HB溶液50.00 mL，與0.10 mol·L^-1 KOH溶液20.00 mL混合，將混合溶液加水稀釋至100.0 mL，測得其pH為5.25，試求此弱酸（HB）的酸常數(shù)。

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1.問答題喹啉（C₂₀H₂₄ O₂N₂，Mr=324.4）是一種重要的主要來源于金雞納樹皮的生物堿，具有抗瘧疾的作用。已知1.00 L水中能溶解喹啉0.53 g，計(jì)算該飽和喹啉溶液的pH。喹啉的pK_b1=5.48， pK_b2=9.87。

參考答案：

2.問答題HCO3^- 和H₂PO₄^- 均為兩性物質(zhì)，為什么前者的水溶液呈弱堿性而后者的水溶液呈弱酸性？

參考答案：

3.問答題 計(jì)算下列溶液的pH
（1） 0.10 mol·L^-1 HCl溶液與0.10 mol·L^-1NH₃·H₂O等體積混合；
（2） 0.10 mol·L^-1HCl溶液與0.10mol·L^-1 Na₂CO₃溶液等體積混合；
（3） 0.10 mol·L^-1 NaOH溶液與0.10 mol·L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合。

參考答案：

4.問答題 現(xiàn)有0.20mol·L^-1HCl溶液，問：
（1）如要調(diào)整該溶液至pH=4.0，應(yīng)該加入HAc還是NaAc？
（2）如果加入等體積的2.0mol·L^-1NaAc溶液，則混合溶液的pH是多少？
（3）如果加入等體積的2.0mol·L^-1NaOH溶液，則混合溶液的pH又是多少？

參考答案：

5.問答題將50.0 mL 0.10 mol·L^-1H₃PO₄與50.0 mL 0.20 mol·L^-1NaOH相混合，求混合后溶。

參考答案：