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問答題 設(shè)計一個電池，使其進行如下反應：

（1）寫出電池圖式。
（2）計算上述電池在25℃時，反應進度ξ=1mol時的平衡常數(shù)K_a^θ。
（3）若將過量磨細的銀粉加到濃度為0.05mol⋅kg^-1Fe（NO₃）₃溶液中，求當反應達到平衡后Ag⁺的濃度為多少？（設(shè)活度系數(shù)均等于1）。

參考答案：

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1.問答題 試從下述兩個電池，求胃液的pH值，25℃時

參考答案：

2.問答題 下述電池在25℃時測得電動勢為E=0.664V，試計算待測溶液的pH值。
Pt∣H₂（g，100kPa）∣待測pH溶液∣1mol⋅dm^-3KCl∣Hg₂Cl₂（s）∣Hg（l）

參考答案：

3.問答題 25℃時，下面電池的電動勢E為1.228V。
Pt∣H₂（p^θ）∣H₂SO₄（0.01mol.kg^-1）∣O₂（p^θ）∣Pt
已知H₂O（l）的生成焓∆_fH_m^θ為−286.1kJ⋅mol^-1。試求：
（1）該電池的溫度系數(shù)；
（2）該電池在0℃時電動勢（設(shè)反應焓在0℃～25℃為常數(shù)）。

參考答案：

4.問答題 已知25℃時，AgCl的標準摩爾生成焓是−127.04kJ⋅mol⁻¹，Ag、AgCl和Cl₂（g）的標準摩爾熵分別是42.702、96.11和222.95J⋅K^-1⋅mol^-1。試計算25℃時電池：
Pt∣Cl₂（p^θ）∣HCl（0.1mol.dm^-3）∣AgCl（s）∣Ag（s）
（1）電池的電動勢；
（2）電池可逆放電時的熱效應；
（3）電池電動勢的溫度系數(shù)。

參考答案：

（1）

5.問答題已知25℃時，F(xiàn)e²⁺∣Fe，F(xiàn)e³⁺∣Fe²⁺的標準電極電勢分別為−0.4402V和0.77V，求Fe³⁺∣Fe的標準電極電勢。

參考答案：