在373K恒溫條件下，計算1mol理想氣體在下列四個過程中所做的膨脹功。已知始、終態(tài)體積分別為25dm3和100dm3。
（1）向真空膨脹；
（2）等溫可逆膨脹；
（3）在外壓恒定為氣體終態(tài)壓力下膨脹；
（4）先外壓恒定為體積等于50dm3時氣體的平衡壓力下膨脹，當膨脹到50dm3以后，再在外壓等于100dm3時氣體的平衡壓力下膨脹。
試比較四個過程的功，這說明了什么問題？
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對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
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溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
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試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。