A.0
B.任意值
C.1
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A.任意兩個點
B.正常沸點和臨界點
C.正常沸點和三相點
D.三相點和臨界點
A.p-V-T實驗數(shù)據(jù)
B.合適的狀態(tài)方程
C.普遍化關(guān)聯(lián)式
A.MR=M-2Mig
B.Mig=M+MR
C.MR=M-Mig
D.MR=M+Mig
設(shè)z為關(guān)于x，y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)點函數(shù)間的數(shù)學關(guān)系式，則有（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.（T，S）
B.（T，p）
C.（p，V）
D.（T，V）
最新試題
化工熱力學在研究實際問題時，通常將實際過程變成“理想模型+校正”的處理問題方法，即共性加個性的方法。理想模型不包括（）。
計算剩余焓和剩余熵的圖解方法需要知道的已知條件是（）。
能量有多種形式，可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化中能量的總量保持不變。
汽液平衡計算中常用的熱力學處理方法有兩種，即（）。
在遠離臨界溫度的條件下，蒸汽視為理想氣體，假定蒸發(fā)焓?Hvap不隨溫度變化，則得到蒸氣壓方程為Inps=A-B∣T，式中A、B兩個常數(shù)常用哪兩個數(shù)據(jù)點來確定？（）
熱和功總是與過程所經(jīng)歷的途逕相關(guān)，熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，其值與“途徑”有關(guān)?？煞Q為途徑函數(shù)。
溶液的穩(wěn)定性可用（）進行分析。
在選擇制冷工質(zhì)時，制冷劑工質(zhì)的冷凝溫度應(yīng)（）。
自發(fā)過程總是單方向地向平衡狀態(tài)進行，平衡狀態(tài)就是自發(fā)過程的極限。
化工熱力學中著重研究熱力學函數(shù)在工程中的應(yīng)用，不包括（）。