問答題

將氧電極（pH=14溶液）與標(biāo)準(zhǔn)鋅電極組成原電池
<1>.寫出原電池符號(hào)及電池反應(yīng)式
<2>.求出電池電動(dòng)勢(shì)和平衡常數(shù).
<3>.若在溶液中加入HCl，電池電動(dòng)勢(shì)將如何變化E°O2/OH=0.40V，E°Zn2+/Zn=-0.76V


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3.單項(xiàng)選擇題在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，若兩電對(duì)的電極電勢(shì)值差很大，則可判斷（）

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B.該反應(yīng)的反應(yīng)速度很大
C.該反應(yīng)能劇烈地進(jìn)行
D.該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢(shì)很大

4.單項(xiàng)選擇題

判斷下式反應(yīng)中，Cl2是（）

A.還原劑
B.氧化劑
C.兩者均否
D.兩者均是

5.單項(xiàng)選擇題電池反應(yīng)為：PbSO4+Zn=Zn2+（0.02mol·L-1）+Pb+SO42-（0.1mol·L-1）原電池符號(hào)為（）

A.（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）‖SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pb（+）
B.（-）Pt│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4‖Zn2+（0.02mol·L-1）│Zn（+）
C.（-）Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt（+）
D.（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pt（+）