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填空題根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表，將Hg²⁺、Cr₂O₇^2-、H₂O₂、Sn、Zn、Br^-中的氧化劑、還原劑由強(qiáng)到弱分別排列成序：氧化劑由強(qiáng)到弱（）；還原劑由強(qiáng)到弱（）。

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1.填空題常用的兩種甘汞電極分別是（），其電極反應(yīng)為（），常溫下兩種甘汞電極的電極電勢(shì)大小順序?yàn)椋ǎ?/a>

標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極，飽和甘汞電極；；

2.填空題已知E^θ（Cu²⁺/Cu）=0.337V，K^θCu（OH）₂，sp，=2.2×10^-20，則E^θ（Cu（OH）₂/Cu）=（）V。

3.填空題反應(yīng)2Fe³⁺（aq）+Cu（s）=2Fe²⁺+Cu²⁺（aq）與Fe（s）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+Cu（s）均正向自發(fā)進(jìn)行，在上述所有氧化劑中最強(qiáng)的是（），還原劑中最強(qiáng)的是（）。

4.填空題 用離子-電子法配平下列氧化還原反應(yīng)式
（1）Cr₂O₇^2-+Fe²⁺→Cr³⁺+Fe²⁺+H₂O（酸性介質(zhì)）（）；
（2）Mn²⁺+BiO₃^-+H⁺→MnO₄^-+Bi³⁺+H₂O（）；
（3）H₂O₂+MnO₄^-+H⁺→O₂+Mn²⁺+H₂O（）。

；；

5.填空題已知：Cr₂O₇^2-+1.36Cr³⁺-0.41Cr²⁺-0.86Cr，則E^θ（Cr₂O₇^2-/Cr²⁺）=（）V，Cr²⁺能否發(fā)生歧化反應(yīng)（）。