單項選擇題

將固體NH4HCO3（s）放入真空容器中，等溫在400K，NH4HCO3按下式分解并達到平衡：系統(tǒng)的組分數K和自由度數f為：（）。

A.K＝2，f＝1
B.K＝2，f＝2
C.K＝1，f＝0
D.K＝3，f＝2


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1.單項選擇題

科爾勞施定律認為電解質溶液的摩爾電導與其濃度成線性關系為。這一規(guī)律適用于（）

A.弱電解質
B.強電解質的稀溶液
C.無限稀溶液
D.m＝1的溶液

2.單項選擇題電解質溶液的摩爾電導可以看作是正負離子的摩爾電導之和，這一規(guī)律只適用于（）

A.強電解質
B.弱電解質
C.無限稀溶液
D.m＝1的溶液

4.單項選擇題對恒沸混合物的描寫，下列各種敘述中哪一種是不正確的（）。

A.與化合物一樣，具有確定的組成
B.恒沸混合物的組成隨壓力的改變而改變
C.平衡時，氣相和液相的組成相同
D.其沸點隨外壓的改變而改變

最新試題

試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。

題型：問答題

在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現象。

題型：判斷題

在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。

題型：問答題

化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。

題型：單項選擇題

0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。

題型：問答題

水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。

題型：單項選擇題

用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。

題型：問答題

人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現象？

題型：問答題

定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。

題型：單項選擇題

500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？

題型：問答題