A.升溫對（1）和（2）的影響相同
B.升溫對（1）有利
C.升溫對（2）有利
D.降溫對（2）有利
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A.基元反應
B.基元反應和大部分非基元反應
C.非基元反應
D.所有化學反應
A.50s
B.15s
C.30s
D.21.65s
A.1/3
B.1/4
C.1/8
D.1/16
A.總大于
B.總小于
C.總等于
D.等于或小于
A.零級
B.一級
C.二級
D.三級
最新試題
對于可逆電池，溫度系數大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。