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問(wèn)答題已知AlF₃為離子晶體，AlCl₃、AlBr₃為過(guò)渡型晶體，AlI₃為分子晶體。試說(shuō)明它們結(jié)構(gòu)差別的原因。

1.問(wèn)答題H₃BO₃、CH₃CONH₂、CH₃COOH、CH₃Cl、HCl分子間是否存在氫鍵？為什么？

2.填空題已知NaCl晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)Na⁺周?chē)嚯x相等且最近的Cl^-所圍成的空間構(gòu)型為（）。NaCl的晶胞可看作由（）個(gè)Na⁺和（）個(gè)Cl^-組成。

3.填空題 下列各對(duì)分子之間存在的相互作用力分別為：
①CH₃Cl與CH₃Cl之間：（）。
②CH₃Cl和CCl₄之間：（）。
③N₂和N₂之間：（）。
④H₂O和C₂H₅OH之間：（）。

4.填空題根據(jù)鍵的極性大小排列NaCl、HCl、Cl₂、HI：（）。

5.填空題 寫(xiě)出符合下列條件的相應(yīng)的分子或離子的化學(xué)式：
①氧原子利用sp³雜化軌道形成兩個(gè)σ鍵：（）。
②硼原子利用sp³雜化軌道形成四個(gè)σ鍵：（）。
③硫原子形成六個(gè)σ鍵：（）。
④氮原子形成四個(gè)σ鍵：（）。