反應(yīng)
是一個酸催化反應(yīng)，若反應(yīng)的速率方程為
在指定溫度和起始濃度條件下，絡(luò)合物反應(yīng)掉1/2和3/4所用的時間分別為t1/2和t3/4，實驗數(shù)據(jù)如下：
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：
（1）反應(yīng)的級數(shù)α和β的值；
（2）不同反應(yīng)溫度時的反應(yīng)常數(shù)k值；
（3）反應(yīng)實驗活化能Ea值。
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氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
試判斷標(biāo)準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
試判斷標(biāo)準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。