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填空題反應(yīng)C（s）+H₂O（g）===CO（g）+H₂（g），Δ_rH_m°＞0達(dá)到平衡時，若減小容器的體積，平衡（）移動，平衡常數(shù)（）；若提高體系的溫度，平衡（）移動，平衡常數(shù)（）。

1.填空題可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）===D（g）+E（g）達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)表示式為K_c=（），K_p與 K_c的關(guān)系為K_p=K_c（）。

2.填空題知反應(yīng)2A（g） ===2C（g） +B（g）為一基元反應(yīng)，A的反應(yīng)級數(shù)為（），總反應(yīng)級數(shù)為（），速度方程式為（）。

3.填空題在300K時反應(yīng)A（g）+B（g）==C（g）的速度方程為v=kc（A）c^1/2（B）。其反應(yīng)速度的單位是（）；速度常數(shù)的單位是（）。（濃度的單位用mol·L^-1，時間單位用s）

4.填空題已知反應(yīng) NH₄Cl（s）===NH₃（g）+HCl（g）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能夠自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的Δ_rG_m°（），Δ_rS_m°（）。（填寫：>0、<0或 =0）。

5.填空題狀態(tài)函數(shù)的特征是其變化量只決定于（），而與變化的（）無關(guān)。在熱（Q）、功（W）、焓（H）和熱力學(xué)能（U）中，（）是狀態(tài)函數(shù)，（）不是狀態(tài)函數(shù)。