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問(wèn)答題 由兩個(gè)氫電極：組成原電池，測(cè)得該原電池的電動(dòng)勢(shì)為0.016V。若后一電極作為該原電池的正極，問(wèn)組成該電極的溶液中H⁺的濃度x的值是多少？

1.問(wèn)答題 當(dāng)pH=5.00，除H⁺（aq）離子外，其余有關(guān)物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明之。

2.填空題電解含有下列金屬離子的鹽類水溶液：Li⁺、Na⁺、K⁺、Zn²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Ag⁺。其中（）能被還原成金屬單質(zhì)，（）不能被還原成金屬單質(zhì)。

3.問(wèn)答題求反應(yīng)Zn+Fe²⁺（aq）=Zn²⁺+（aq）Fe在298.15K是的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。若將過(guò)量極細(xì)的鋅粉加入Fe²⁺溶液中，求平衡時(shí)Fe²⁺（aq）濃度對(duì)Zn²⁺（aq）濃度的比值。

4.填空題 有下列原電池：原電池得負(fù)極反應(yīng)為（），正極反應(yīng)為（）。

5.問(wèn)答題 根據(jù)下列原電池反應(yīng)，分別寫出各原電池中正、負(fù)電極的電極反應(yīng)（須配平）。